|
Молекулярная формула |
Название кислоты |
Сила |
Кислотный остаток и его заряд |
Название солей |
|
HCl |
Соляная или хлороводородная |
Сильная |
-Cl- |
Хлориды |
|
H2 S |
Сероводородная |
Слабая |
-HS- =S2 — |
Гидросульфиды Сульфиды |
|
H2SO3 |
Сернистая |
Слабая |
-HSO3 — =SO3 2 — |
Гидросульфиты Сульфиты |
|
HNO3 |
Азотная |
Сильная |
-NO3 — |
Нитраты |
|
H2SO4 |
Серная |
Сильная |
-H2SO4 — =SO4 2 — |
Гидросульфаты Сульфаты |
|
H2SiO3 |
Кремниевая |
Слабая |
=SiO3 2 — |
Силикаты |
|
H2CO3 |
Угольная |
Слабая |
-HCO3 — =CO3 2 — |
Гидрокарбониты Карбонаты |
|
H3PO4 |
Фосфорная (ортофосфорная) |
Слабая |
-H2PO4 — =HPO4 2 — =PO4 3 — |
Дигидрофосфаты Гидрофосфаты Фосфаты |
|
CH3COOH |
Уксусная |
Слабая |
CH3COOH- |
Ацетаты |
|
HNO2 |
Азотистая |
Слабая |
-NO2 — |
Нитриты |
Обратите внимание: многоосновные кислоты образуют два вида солей: средние и кислые, причем трехосновная фосфорная образует кислые соли двух типов: дигидрофосфаты и гидрофосфаты.
В порядке уменьшения силы наиболее распространенные кислоты располагаются так:
HNO3
H2SO4 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3 H2S HClO H2SiO3
HCl